👤
Rozwiązane

Do 50,0 g 17,2% roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 100 ml 6,03m kwasu solnego po czym całość rozcieńczono do objętości 0,250 dm3. Zakładając że stopień dysocjacji obu kwasów jest równy 80% obliczyć pH otrzymanego roztworu?

MH2 = 2,00 g/mol MCl2 = 71,0 g/mol MO2 = 32,0 g/mol MS = 32,0 g/mol.

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                      Szukane:

mr H₂SO₄ = 50g                                                        pH = ?

Cp=17,2%

V HCl = 100cm³ = 0,1dm³

Cm = 6,03mol/dm³

M H₂SO₄ = 98g/mol

M HCl = 36,5g/mol

  • Obliczmy masę czystego kwasu H₂SO₄, ms:

ms = Cp*mr/100%

ms = 50g*17,2%/100%

ms = 8,6g

  • Ile to moli:

1 mol ................98g

x moli................8,6g

      x = 0,088 mola H₂SO₄

  • Obliczmy ilość moli jonów H⁺:

H₂SO₄ =[H₂O]= 2H⁺  + SO₄²⁻

n H⁺ = 2*0,088 = 0,176 mola

  • Obliczmy ilość moli kwasu HCl:

n = Cm*V

n = 6,03*0,1

n = 0,603 mola HCl

  • Obliczmy ilość moli H⁺ z dysocjacji tego kwasu:

HCl =[H₂O]= H⁺  + Cl⁻

n H⁺ = 0,603

  • Obliczmy całkowitą ilość moli H⁺ w roztworze:

n H⁺ = 0,176 + 0,603 = 0,779 mola

  • Obliczmy stężenie jonów wodorowych po zmieszaniu kwasów:

Te kwasy to mocne elektrolity, czyli Cm = [H⁺]

Cm = n/V

Cm = 0,779/0,25

Cm = [H⁺] = 3,116mol/dm³

pH = -log[H⁺]

pH = -log(3.116)

pH = 0,49

Go Studier: Inne Pytanie