👤
Rozwiązane

Do próbki o masie m, która zawierała mieszaninę stałego węglanu wapnia i stałego wodorowęglanu wapnia w stosunku molowym 1: 2, dodano nadmiar kwasu solnego. W wyniki zachodzących reakcji zebrano 13,44dm 3 tlenku węgla(iv) odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz masę opisanej próbki.

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                          Szukane:

n₁ ilość moli CaCO₃                              masa próbki = m =?

n₂  ilośc moli Ca(HCO₃)₂

n₁/n₂ = 1/2

V CO₂= 13,44dm³

M CaCO₃ = 100g/mol

M Ca(HCO₃)₂ = 162g/mol

  • Reakcje:

x moli                               x moli

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +  CO₂  + H₂O

1 mol                                  1 mol

  x moli                                  4x moli  (stosunek soli 1:2)

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂  + 2CO₂ + 2H₂O

1 mol                                        2 mole

  • Obliczmy łączną ilość moli CO₂ wydzieloną w reakcjach:

13,44dm³...................x moli

22,4dm³......................1 mol

          x = 0,6 mola CO₂

x moli + 4x moli = 5x moli CO₂ (na podstawie reakcji)

5x = 0,6

x = 0,12 mola CO₂

Czyli liczba moli CaCO₃ = n₁ = 0,12

  • Obliczmy ilość moli Ca(HCO₃)₂, n₂:

n₁/n₂ = 1/2

0,12/n₂ = 1/2

n₂ = 0,24 mola Ca(HCO₃)₂

  • Obliczmy masę próbki, m:

masa CaCO₃ = m₁

m₁ = n₁* M = 0,12 *100 = 12g

masa Ca(HCO₃)₂ = m₂

m₂ = n₂ * M = 0,24*162 = 38,88g

m = m₁  + m₂

m = 12g + 38,88g

m = 50,88g

Odp. Masa próbki to 50,88g

Go Studier: Inne Pytanie