👤
Felixianago
Rozwiązane

Na podstawie podanego efektu energetycznego pierszego równania reakcji oblicz efekt energetyczny drugiego równania reakcji:
1. 2H2(g)+O2(g)→2H20(c) ∆H= -572kJ
2. H2O(c)+→H2(g)+1/2 O2(g) ∆H=?

Odpowiedź :

Odpowiedź:

286 kJ

Wyjaśnienie:

Reakcję należy obrócić, tak aby H2O było po lewej stronie, dlatego mnożymy *(-1)

2H2O -> 2H2 + O2

Teraz musimy uzyskać po lewej stronie 1 mol H2O, dlatego dzielimy reakcję /2

H2O -> H2 + 1/2 O2

Takie same działania wykonujemy na entalpii:

(-572) * (-1) / 2 = 286 kJ

Go Studier: Inne Pytanie