👤
Rozwiązane

oblicz ile gramów wody otrzymano w wyniku rozkładu 34 g nadtlenku wodoru H2O2

Odpowiedź :

Swiatchemicznygo

Piszemy równanie reakcji:

  • 2 H2O2 → 2 H2O + O2

Liczymy masę cząsteczkową H2O2 i H2O:

  • mH2O2= 2*1 u + 2*16 u= 34 u
  • mH2O= 2*1 u + 1*16 u= 18 u

Tworzymy proporcję:

a) pierwsza część na podstawie równania reakcji:

  • 2*34 g H2O2 ------ 2*18 g H2O

b) druga część na podstawie danych z zadania:

  • 34 g H2O2 ------ x g H2O

2*34 g H2O2 ------- 2*18 g H2O

34 g H2O2 ------- x g H2O

x= 18 g H2O

Odpowiedź: W wyniku rozkladu 34 gramów H2O2 powstanie 18 g H2O.

Go Studier: Inne Pytanie