1. Reakcja strącania (reakcja strąceniowa) to typ reakcji chemicznej polegającej na wydzieleniu z roztworu substancji łatwo rozpuszczalnej w postaci osadu trudno rozpuszczalnego związku chemicznego przez dodanie odpowiedniego odczynnika lub w wyniku elektrolizy.
2. Tabela obrazująca rozpuszczalność związków, które komponuje się z umieszczonych na jednej z osi kationów, na drugiej anionów. Tabela zwykle zawiera dane o charakterze rozpuszczalności w wodzie, tj. czy dany związek jest: dobrze rozpuszczalny trudno rozpuszczalny nierozpuszczalny.
3. Dysocjacja elektrolityczna – proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika, np. Do dysocjacji są zdolne związki, w których występują wiązania jonowe lub bardzo silnie spolaryzowane kowalencyjne. Zdysocjowany roztwór związku chemicznego nazywa się elektrolitem.
4. Reakcja zobojętniania (neutralizacji) – reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku odczynu bardziej obojętnego. W jej wyniku powstaje sól i często, choć nie zawsze, woda.
5. Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowościroztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów wodorowych H⁺ w roztworach wodnych. Formalnie pH definiuje się jako: pH = –log₁₀[a] czyli minus logarytm dziesiętny aktywności jonów wodorowych a.
