W elektrodzie kalomelowej zachodzi reakcja :
Hg₂Cl₂ + 2e⁻ ⇄ 2Hg + 2Cl⁻ E⁰
Równanie Nernsta ma postać :
E = E⁰ + (RT)/(zF) * lnQ
gdzie Q to iloczyn chwilowy reakcji utleniania
U nas Q ma postać :
Q = (cCl⁻)², ponieważ stężenia Hg i Hg₂Cl₂ przyjmiemy za stałe, bo to ciała stałe.
Zatem równanie Nernsta wygląda tak dla elektrody kalomelowej :
E = E⁰ + (RT)/(zF) * ln(cCl⁻)²
(-_-(-_-)-_-)
