Odpowiedź:
Mamy bufor amonowy, którego zakres mieści się w pH zasadowym, dlatego też w tym zadaniu skorzystamy z troszkę przekształconego wzoru Handersona- Hasselbalcha:
[tex]pH=14-pKb+log(\frac{C zasady}{C soli} )[/tex]
Oczywiście w mianowniku i liczniku wstawiamy stężenia tych dwóch substancji.
Ważne: [tex]pKb=-log(Kb)[/tex]
[tex]pH= 14-(-log(1,8*10^-^5)) +log\frac{0,25}{0,25}[/tex]
[tex]pH=14-4,74+0=9,26[/tex]
Wychodzi, że pH buforu amonowego wynosi 9,26, czyli mieści się w zakresie działania buforu (pH=8-11).
