👤
Ooskiboski13go
Rozwiązane

Podczas otwierania poduszek powietrznych w samochodzie zachodzi reakcja: 2NaN3 → 2Na + 3N2 ↑

Oblicz masę azydku sodu (NaN3) zawartego w poduszce, jeżeli otrzymano 8,5 dm3 azotu (N2) w temp. 300 K i pod ciśnieniem 992 hPa.

Proszę o szybką odpowiedź i wyjaśnienie. daje naj

Odpowiedź :

Cassiopeiiago

Odpowiedź:

2NaN3 ---> 2Na + 3N2  

pV=nRT

R to stała wartość gazowa wynosi 83,1

podstawiamy wartości do wzoru i obliczamy liczbę moli azotu

992hPa x 8,5dm3 = n molx 83,1 x 300K

n= 0,338 mol azotu

2NaN3 ---> 2Na + 3N2  

xg-----------------0,338mol

2 x65g----------3mole

x=14,65g

14,65g azydku sodu jest zawartego w poduszce powietrznej

Go Studier: Inne Pytanie