Cząsteczka [tex]H_2O[/tex] charakteryzuje się hybrydyzacją [tex]sp^3[/tex]. Ma budowę kątową.
Cząsteczka [tex]NH_3[/tex] charakteryzuje się hybrydyzacją [tex]sp^3[/tex]. Ma kształt piramidy trygonalnej.
Hybrydyzacja to tworzenie orbitali elektronów danej cząsteczki chemicznej, powstałej przez pomieszanie orbitali atomowych pojedynczych atomów wchodzących w skład cząsteczki.
Żeby określić typ hybrydyzacji, należy policzyć liczbę przyłączonych atomów przez wiązania sigma i liczbę wolnych par elektronowych. Ich ilość wskaże ilość orbitali w cząsteczce, przez co będzie można łatwo określić typ hybrydyzacji.
- jeśli cząsteczka ma 4 wiązania sigma, to jest to hybrydyzacja [tex]sp^3[/tex]
- jeśli cząsteczka ma 3 wiązania sigma i jedną wolną parę elektronową, również jest to hybrydyzacja [tex]sp^3[/tex], ponieważ traktujemy to jako wiązanie sigma w określaniu hybrydyzacji.
- [tex]sp[/tex] i [tex]sp^2[/tex] określamy podobnie, np. jeśli cząsteczka ma tylko 3 wiązania sigma, to jest to hybrydyzacja [tex]sp^2[/tex].
Kształt cząsteczki łączy się z danym typem hybrydyzacji, jak również z liczbą atomów w cząsteczce - więc często kształt cząsteczek o tej samej hybrydyzacji będzie inny. Pokrótce przedstawia to tabelka w załączniku.
