👤
Rozwiązane

Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K

pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku?

o co chodzi z tym "zgodnie z reakcja".

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                           Szukane:

p = 1010hPa                                                    V H₂ = ?

masa NH₃ = 136g

T = 298K

M H = 1g/mol

M NH₃ = 17g/mol

  • Obliczmy ile gramów wodoru potrzeba do otrzymania 136g amoniaku:

          xg         136g

N₂   + 3H₂   =  2NH₃

         6g           34g

6g wodoru...................34g NH₃   (zgodnie z reakcją)

x g wodoru..................136g NH₃

        x = 24g wodoru

  • Ile to moli:

1 mol H₂...............2g

x moli......................24g

         x = 12 moli H₂

  • Jaka to objętość:

Korzystamy z równania Clapeyrona:

pV=nRT

gdzie:

p - ciśnienie gazu   [hPa]

V - objętość gazu  [dm³]

n - liczba moli  [mol]

T - temperatura gazu  [K],

R - uniwersalna stała gazowa R=83,14  [hPa⋅dm³/mol⋅K]

V = nRT/p

V = 12*83,14*298/1010

V = 294,36dm³

Go Studier: Inne Pytanie