👤
Delonniago
Rozwiązane

Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) należy dodać do 3 moli wapnia aby reagenty przereagowaly całkowicie
ładnie proszę o wytłumaczenie krok po kroku

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

  • Krok 1:

Piszemy reakcję:

Ca    +   H₂SO₄  = CaSO₄    + H₂↑       ilości stechiometryczne

1 mol      1 mol

3 mole   3 mole

  • Krok 2:

Na podstawie reakcji stwierdzamy ile moli kwasu potrzeba do reakcji z 3 molami wapnia:

Do 3 moli atomów wapnia należy dodać 3 mole kwasu siarkowego (VI).

  • Krok 3

Obliczamy ile gramów stanowią 3 mole kwasu:

M H = 1g/mol

N S = 32g/mol

M O = 16g/mol

M H₂SO₄ = 2*1g/mol + 32g/mol  + 4*16g/mol = 98g/mol

  • Czyli:

1 mol H₂SO₄................98g

3 mole............................x

        x = 294g H₂SO₄

Go Studier: Inne Pytanie