Dane:
[tex]V_O_2=0,002\ cm^3=2*10^-^6\ dm^3\\d_O_2= 1,43\ \frac{g}{dm^3}[/tex]
Na początku liczymy masę tlenu korzystając z gęstości i objętości:
[tex]d=\frac{m}{V}\\m= d*V[/tex]
[tex]m_O_2= 1,43\frac{g}{dm^3}\ *\ 2*10^-^6 dm^3= 2,86*10^-^6 g[/tex]
Piszemy równanie reakcji:
[tex]2\ HgO\to 2\ Hg\ + O_2[/tex]
Liczymy masę cząsteczkową [tex]HgO[/tex] i [tex]O_2[/tex]:
[tex]m_H_g_O= 217\ u\\m_O_2= 32 u[/tex]
Tworzymy proporcję:
[tex]2*217\ g HgO --- 32\ g O_2\\ x\ g HgO --- 2,86*10^-^6\ g\ O_2\\x= 3,88*10^-^5\ g\ HgO[/tex]
Odpowiedź: Uległo [tex]3,88*10^-^5[/tex] grama [tex]HgO[/tex]
