Odpowiedź:
CH4(g) → C(g) + 4H(g)
Robimy tak, żeby dany składnik był po tej samej stronie co w reakcji głównej.
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H= -75 kJ
CH4(g) jest po lewej stronie w reakcji głównej, dlatego zamieniamy reakcję stronami ze zmianą znaku entalpii.
CH4(g) →C(s) + 2H2(g) ∆H= 75 kJ
C(g) → C(s) ∆H= -715 kJ
C(g) jest po prawej stronie w reakcji głównej, dlatego zamieniamy reakcję stronami ze zmianą znaku entalpii.
C(s) → C(g) ∆H= 715 kJ
2H2(g) → 4H(g) ∆H= 874 kJ
4H(g) jest po prawej stronie w reakcji głównej, dlatego nic nie zamieniamy.
Sumujemy otrzymane entalpie: ∆Hr = 75 kJ + 715 kJ + 874 kJ = 1664 kJ
