👤
Dosia180898go
Rozwiązane

Przygotowano wodny roztwór pewnego słabego kwasu jednoprotonowego HX o stężeniu molowym C₁. Następnie roztwór ten czterokrotnie rozcieńczono wodą, osiągając stężenie c2. Temperatura roztworu
nie uległa zmianie.
Oblicz, ile razy wzrosła lub zmalała wartość stopnia dysocjacji wodnego roztworu tego kwasu po czterokrotnym rozcieńczeniu. Przyjmij, że (w opisanych warunkach) reakcji
ulega mniej niż 5% wprowadzonych do wody cząsteczek kwasu.

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                 Szukane:

C₁                                                        zmiana α

C₂

4-krotne rozcieńczenie

α < 5%

Stała dysocjacji (K) jest to wielkość charakterystyczna dla danego elektrolitu i jest miarą jego mocy. Nie zależy od początkowego stężenia elektrolitu, natomiast zależna jest od temperatury

Stopień dysocjacji (α) jest to stosunek liczby moli cząsteczek zdysocjowanych na jony (nz) do całkowitej liczby moli cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu (nw).

α = nzdys/nw  lub α = Czdys/Cw

  • Rozwiązanie:

α < 5%  możemy zastosować uproszczony wzór na zależność miedzy K i α (prawo rozcieńczeń Ostwalda):

K = α²*C

K = const   (temperatura nie wzrosła)

K =α₁²* C₁  

α₁²= K/C₁

α₁ = √K/C₁

K = α₂²*C₂

α₂²= K/C₂

α₂ = √K/C₂

C₁ = n/V

C₂ = n/4V

α₁ = √K*V/n

α₂ = √K*4V/n

α₁/α₂ = √K*V/n *n/K*4V = √1/4

α₁/α₂  = 1/2

Odp. Stopień dysocjacji wzrósł dwukrotnie.

Go Studier: Inne Pytanie