Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Wzór na szybkość reakcji w danej chwili, przy założeniu że reakcje są nieodwracalne ma postać:
v = +/- ΔC/Δt
+/- ΔC - zmiana stężenia produktu lub substratu
Δt - przedział czasu
Zależność chwilowej szybkości reakcji od stężeń reagentów wyraża równanie kinetyczne:
v = k*[A]ᵃ*[B]ᵇ
[A],[B] - stężenia substratów
k - współczynnik proporcjonalności (stała szybkości reakcji). Jednostka
zależna od rzędowości reakcji.
a,b - wykładniki potęg, do których należy podnieść stężenia substratów
Rozwiązanie:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Zn to ciało stałe, nie uwzględniamy w równaniu kinetycznym
Nie mamy w zadaniu podanego doświadczalnie wyznaczonego równania kinetycznego, dlatego stężenia substratów podniesione są do potęg równych współczynnikom stechiometrycznym przed poszczególnymi substratami.
