1. Napisz równania dysocjacji Al(OH)3 (stopniowe i całkowite
2. Stężenie NaOH wynosi 0,1 mol/dm3, oblicz pH tego roztworu

czy mógłby ktoś wyjaśnić jak obliczyć te zadania?

Dysocjacja elektrolityczna to rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem polarnego rozpuszczalnika, którym najczęściej jest woda. Naszym zadaniem jest napisanie równań dysocjacji stopniowej wodorotlenku glinu, jak i dysocjacji całkowitej. Dysocjacja stopniowa wodorotlenków zachodzi wówczas, jeżeli mamy dwie, lub więcej grup hydroksylowych w jego cząsteczce. Polega ona na kolejnym odszczepianiu po jednej grupie hydroksylowej. Liczba etapów dysocjacji będzie więc równa ilości grup OH.

UWAGA!!! Wodorotlenek glinu należy do związków nierozpuszczalnych w wodzie. Dla takich proces dysocjacji nie zachodzi. Na potrzeby nauki pisania równań dysocjacji etapowych możemy uwzględnić ten wodorotlenek.

Etap 1.

[tex]Al(OH)_3\rightleftarrows Al(OH)_2^++OH^-[/tex]

Etap 2.

[tex]Al(OH)_2^+\rightleftarrows AlOH^{2+}+OH^-[/tex]

Etap 3.

[tex]AlOH^{2+}\rightleftarrows Al^{3+}+OH^-[/tex]

Dysocjacja całkowita.

[tex]Al(OH)_3\rightleftarrows Al^{3+}+3OH^-[/tex]

Uwaga!!! Nad każdą strzałką należy zapisać H₂O.

Jako bonus podajmy sobie nazwy wszystkich jonów powstałych w procesie dysocjacji:

[tex]Al(OH)_2^+\ -\ kation \ dihydroksoglinu\\\\AlOH^{2+}\ - \ kation\ hydroksoglinu\\\\Al^{3+}\ - \ kation\ glinu\\\\OH^-\ - \ anion\ wodorotlenkowy\ (hydroksylowy)[/tex]

Zadanie 2. Stężenie NaOH wynosi 0,1mol/dm³. Oblicz pH tego roztworu.

Na początek powiedzmy sobie co to jest pH. pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych w roztworze. W zadaniu mamy wodorotlenek sodu. Zapiszmy równanie jego dysocjacji:

[tex]NaOH\xrightarrow {H_2O} Na^++OH^-[/tex]

Jak widzimy, w procesie dysocjacji powstają jony wodorotlenkowe. Skorzystamy tutaj w pierwszej kolejności z pojęcia pOH. pOH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorotlenkowych w roztworze. Ponieważ wodorotlenek sodu należy do mocnych elektrolitów, wówczas zachodzi następująca zależność:

[tex][OH^-]=C_M=0,1mol/dm^3[/tex]

Możemy obliczyć pOH:

[tex]pOH=-\log[OH^-]=-\log0,01=\boxed{2}[/tex]

Znamy już pOH, ale musimy obliczyć pH. Istnieje zależność łącząca te dwa parametry. Suma pH i pOH wynosi 14. Obliczmy zatem pH:

[tex]pH+pOH=14\ /-pOH\\\\pH=14-pOH\\\\pH=14-2=\boxed{12}[/tex]

Odpowiedź.: pH tego roztworu wynosi 12. Odczyn roztworu będzie zasadowy.