👤
Rozwiązane

Zad. W reakcji opisanej równaniem : 2Na + H2 --> 2Nah otrzymano 4,8 g wodorku sodu.
Do reakcji użyto 0,2 g wodoru. Oblicz , ile gramów sodu należy użyć w tej reakcji. ​.

Odpowiedź :

Swiatchemicznygo

Zaczynamy od napisania równania reakcji:

  • 2 Na + H2 → 2 NaH

Wypiszemy dane:

  • mH2= 0,2 g
  • mNaH= 4,8 g

Licząc to zadanie skorzystamy z prawa zachowania masy.

Prawo zachowania masy mówi że łączna masa substratów użytych do reakcji jest równa masie produktów powstających w wyniku tej reakcji.

ms= mp

Naszymi substratami są sód i wodór.

Naszym produktem jest wodorek sodu.

mNa+ mH2=mNaH

mNa + 0,2 g = 4,8 g

mNa = 4,6 g

Odpowiedź: Należy użyć 4,8 g sodu.

Go Studier: Inne Pytanie