Jaka jest masa siarki oraz glinu, która została użyta w reakcji?
1. Równanie reakcji:
[tex]2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3[/tex]
2. Obliczamy liczbę moli siarczku glinu, który powstał w reakcji:
[tex]M_{Al_2S_3}=(27\cdot2) + (32\cdot 3) = 150\frac{g}{mol}\\m_{Al_2S_3} = 51g[/tex]
[tex]n = \frac{m}{M}\\\\[/tex]
[tex]n=\frac{51g}{150\frac{g}{mol} } = 0,34mol[/tex]
3. Obliczamy masę glinu oraz siarki:
[tex]M_{Al} =27\frac{g}{mol}[/tex]
w reakcji bierze udział 2 razy więcej moli glinu niż powstaje siarczku glinu, więc liczba moli glinu:
[tex]n = 2\cdot 0,34mol=0,68mol[/tex]
masa glinu:
[tex]m = n\cdot M \\m = 0,68mol\cdot 27\frac{g}{mol} = 18,36g[/tex]
[tex]M_S=32\frac{g}{mol}[/tex]
w reakcji bierze udział 3 razy więcej moli siarki niż powstaje siarczku glinu, więc liczba moli siarki:
[tex]n= 3\cdot 0,34 =1,02mol[/tex]
masa siarki:
[tex]m = n\cdot M\\m = 1,02\cdot 32\frac{g}{mol}= 32,63g[/tex]
Odpowiedź: masa użytej siarki wynosiła 32,63g, a masa użytego glinu wynosiła 18,36
