Równanie Clapeyrona.
- Korzystając z równania stanu gazu doskonałego:
[tex]pV = n RT[/tex]
gdzie: [tex]p[/tex] to ciśnienie gazu, [tex]V[/tex] jego objętość, [tex]n[/tex] liczba moli, [tex]R[/tex] uniwersalna stała gazowa, [tex]T[/tex] temperatura (w Kelwinach!). - Ponieważ (z treści) mamy zaniedbać sprężystość rozciągniętej powłoki balona - ciśnienie się nie zmieni. Mamy więc:
[tex]\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}[/tex] - Wstawiamy wartości z treści i dostajemy:
[tex]V_2 \approx \frac{273 + 50}{273+20} \cdot 2 \approx 2,2 [dm^3][/tex]
Przemianę, gdzie ciśnienie się nie zmienia nazywamy izobaryczną. Taką gdzie objętość - izochoryczną, taką gdzie temperatura - izotermiczną.
Z kolei zależność między temperaturą w Celsjuszach a tą w Kelwinach jest postaci: [tex]T [K] = t [^\circ C]+273,15[/tex]
