Witaj :)
Naszym zadaniem jest zapisanie równań reakcji strącania osadów soli podanych w podpunktach, korzystając z tabeli rozpuszczalności.
Reakcje strącania osadów są to takie reakcje chemiczne, w wyniku których otrzymujemy przynajmniej jeden produkt w postaci nierozpuszczalnego osadu. W naszym zadaniu w każdym z podpunktów mamy do otrzymania osad soli, więc skorzystamy tutaj z następującej metody:
sól I + sól II → sól III↓ + sól IV
Warunkiem przeprowadzenia takiej reakcji jest to, że obie sole użyte jako substraty reakcji muszą być bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie i w reakcji tworzyć sól nierozpuszczalną.
Każdą z reakcji musimy zapisać na trzy sposoby:
- Zapis cząsteczkowy - w tym zapisie równania reakcji piszemy klasyczną reakcję, którą musimy poprawnie zbilansować i zaznaczyć osad za pomocą strzałki skierowanej w dół.
- Zapis jonowy pełny - w tym zapisie rozpisujemy na jony wszystkie rozpuszczalne związki. Osadu nie rozpisujemy na jony!,
- Zapis jonowy skrócony - w tym zapisie występują tylko i wyłącznie jony, które biorą udział w tworzeniu osadu.
Najlepiej jest wybierać do reakcji sole sodowe, potasowe, amonowe, oraz azotany(V) i octany, gdyż takie sole zawsze będą rozpuszczalne w wodzie (Uwaga!!! Wyjątek stanowi azotan(V) bizmutu(III), ponieważ po rozpuszczeniu w wodzie natychmiast ulega hydrolizie do nierozpuszczalnego Bi(OH)NO₃, oraz octan srebra (słabo rozpuszczalny w wodzie)).
Podpunkt a
FeS - siarczek żelaza(II)
Substraty reakcji:
- Fe(NO₃)₂ - azotan(V) żelaza(II)
- Na₂S - siarczek sodu
Zapis cząsteczkowy
[tex]Fe(NO_3)_2+Na_2S\rightarrow FeS\downarrow + 2NaNO_3[/tex]
Zapis jonowy pełny
[tex]Fe^{2+}+2NO_3^-+2Na^++S^{2-}\rightarrow FeS\downarrow +2 Na^++2NO_3^-[/tex]
Zapis jonowy skrócony
[tex]Fe^{2+}+S^{2-}\rightarrow FeS\downarrow[/tex]
Podpunkt b
MgF₂ - fluorek magnezu
Substraty reakcji:
- Mg(NO₃)₂ - azotan(V) magnezu
- KF - fluorek potasu
Zapis cząsteczkowy
[tex]Mg(NO_3)_2+2KF\rightarrow MgF_2\downarrow +2KNO_3[/tex]
Zapis jonowy pełny
[tex]Mg^{2+}+2NO_3^-+2K^++2F^-\rightarrow MgF_2\downarrow +2 K^++2NO_3^-[/tex]
Zapis jonowy skrócony
[tex]Mg^{2+}+2F^-\rightarrow MgF_2\downarrow[/tex]
Podpunkt c
Ag₂SO₃ - siarczan(IV) srebra(I)
Substraty reakcji:
- AgNO₃ - azotan(V) srebra(I)
- (NH₄)₂SO₃ - siarczan(IV) amonu
Zapis cząsteczkowy
[tex]2AgNO_3+(NH_4)_2SO_3\rightarrow Ag_2SO_3\downarrow +2NH_4NO_3[/tex]
Zapis jonowy pełny
[tex]2Ag^++2NO_3^-+2NH_4^++SO_3^{2-}\rightarrow Ag_2SO_3\downarrow+2NO_3^-+2NH_4^+[/tex]
Zapis jonowy skrócony
[tex]2Ag^++SO_3^{2-}\rightarrow Ag_2SO_3\downarrow[/tex]
Podpunkt d
PbI₂- jodek ołowiu(II)
Substraty reakcji:
- Pb(NO₃)₂ - azotan(V) ołowiu(II)
- KI - jodek potasu
Zapis cząsteczkowy
[tex]Pb(NO_3)_2+2KI\rightarrow PbI_2\downarrow +2KNO_3[/tex]
Zapis jonowy pełny
[tex]Pb^{2+}+2NO_3^-+2K^++2I^-\rightarrow PbI_2\downarrow+2K^++2NO_3^-[/tex]
Zapis jonowy skrócony
[tex]Pb^{2+}+2I^-\rightarrow PbI_2\downarrow[/tex]
Podpunkt e
Zn₃(PO₄)₂- ortofosforan(V) cynku
Substraty reakcji:
- Zn(NO₃)₂ - azotan(V) cynku
- K₃PO₄ - ortofosforan(V) potasu
Zapis cząsteczkowy
[tex]3Zn(NO_3)_2+2K_3PO_4\rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow +6KNO_3[/tex]
Zapis jonowy pełny
[tex]3Zn^{2+}+6NO_3^-+6K^++2PO_4^{3-}\rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow +6K^++6NO_3^-[/tex]
Zapis jonowy skrócony
[tex]3Zn^{2+}+2PO_4^{3-}\rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow[/tex]
