👤
Lukaszkot2002go
Rozwiązane

ile gramów kwasu siarkowego znajdowało się w próbie, jeśli na jej zmiareczkowanie zużyto 18cm3 wodorotlenku sodu o stężeniu 0.2 mol/dm3

Odpowiedź :

Ewas98585go

Odpowiedź:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Dane dla wodorotlenku sodu :

Cm= 0.2 mol/dm3

V=18cm3=0.018 dm3

n = Cm×V = 0

0.018 × 0.2 = 0.0036 mol

M NaOH = 23+16+1= 40 g/ mol

m = n×M= 40×0.0036=0.144 g

Na podstawie reakcji wiemy ze reakcja 1 mola H2SO4 potrzebuje 2 moli NaOH

1 mol H2So4 = 2 mole NaOH

x moli H2SO4 = 0.0036 mol

x = 0.0018 mol

M H2SO4 = 98 g/ mol

m= 98 × 0.0018=0.1764 g

Go Studier: Inne Pytanie