👤
Rozwiązane

Czy wytrąci się osad Ag2CrO4 (Ks=2,4x10^-12) gdy zmieszamy 50cm3 0,2mol/dm3 AgNO3 i 120cm3 0,1mol/dm3 K2CrO4 ?

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                   Szukane:

Ks = 2,4*10⁻¹²                                   Is iloczyn stężeń =?

V1=0,05dm³

C₁= 0,2mol/dm³

V₂= 0,12dm³

C₂ = 0,1mol/dm³

  • Obliczam ilość moli AgNO₃ przed reakcją:

n = 0,2*0,05 = 0,01 mola = n[Ag⁺]

  • Obliczam ilość moli K₂CrO₄ przed reakcją:

n = 0,12*0,1 = 0,012 mola = n[CrO₄²⁻]

  • Obliczam stężenie [Ag⁺] po reakcji:

C = n/V

V = 0,17dm³

C = 0,01/0,17 = 0,05882mol/dm³ ≅ 0,059mol/dm³

  • Obliczam stężenie [CrO₄²⁻] po reakcji:

C = n/V

V = 0,17dm³

C = 0,012/0,17 = 0,07059mol/dm³ ≅ 0,071mol/dm³

  • Obliczam iloczyn stężeń:

Ag₂CrO₄ ⇄ 2Ag⁺  + CrO₄²⁻

Is = [Ag⁺]²*[CrO₄²⁻]

Is = (0,059)²*(0,071) = 0,0035*0,071 = 0,0002428 ≅ 2,5*10⁻⁴

Is > Ks     osad wytrąci się

Jeżeli iloczyn stężeń jonowych trudno rozpuszczalnego elektrolitu  jest większy niż iloczyn rozpuszczalności tego elektrolitu, to z roztworu zacznie wytrącać się osad, aż do momentu osiągnięcia przez iloczyn stężeń wartości równej iloczynowi rozpuszczalności .

Go Studier: Inne Pytanie