Odpowiedź :
CaCl2
ΔE=3,0-1,0=2,0
H2S
ΔE=2,5-2,1=0,4
Li2O
ΔE=3,5-1,0=2,5
MgS
ΔE=2,5-1,2=1,3
O2
ΔE=3,5-3,5=0
SiO2
ΔE=3,5-1,8=1,7
N2
ΔE=3,0-3,0=0
N2O3
ΔE=3,5-3,0=0,5
PH3
ΔE=2,1-2,1=0
Br2
ΔE=2,8-2,8=0
SiH4
ΔE=2,1-1,8=0,3
kowalencyjne niespolaryzowane: O2, N2, PH3, Br2
kowalencyjne spolaryzowane: H2S, SiO2, N2O3, SiH4
jonowe: CaCl2, Li2O, MgS
CaCl2
3.2-1=2.2 - jonowe
H2S
2.6-2.2=0.4 kowalencyjne spolaryzowane
Li2O
3.4-1=2.4 - jonowe
MgS
2.6-1.3 - kowalencyjne spolaryzowane (teoretyczne, bo w rzeczywistości utworzy to wiązanie jonowe)
O2
3.4-3.4=0 - kowalencyjne niespolaryzowane
SiO2
3.4-1.9=1.5 - kowalencyjne spolaryzowane
N2
3-3=0 - kowalencyjne niespolaryzowane
N2O3
3.4-3=0.4 - kowalencyjne spolaryzowane
PH3
2.2-2.2=0 - kowalencyjne niespolaryzowane
Br2
3-3=0 - kowalencyjne niespolaryzowane
SiH4
2.2-1.9=0.3 - kowalencyjne spolaryzowane
Wiązanie kowalencyjne występują pomiędzy niemetalami. Spolaryzowane są wtedy, gdy różnica elektroujemności jest większe od 0, ale mniejsze od 1.7. Niespolaryzowane jest wtedy, gdy różnica wynosi 0
Wiązanie jonowe zachodzi w wiązaniu metalu z niemetalem, a ich różnica elektroujemności jest większa od 1.7.
Należy jednak pamiętać, że skala Paulinga jest umowna i nie powinno się w 100% patrzeć na różnicę elektroujemności