👤
VEKTOR5427go
Rozwiązane

W przemianie izobarycznej gaz zmienia objętość z V1=1m3 do V2=3,5m3, mając początkową temperaturę T1=250k ilość gazu top 3 mole oblicz zadanie a) Ilość cząsteczek gazu, Ciśnienie gazu b) Końcową temperaturę c) Pracę podczas tej przemiany wykonaną przez gaz d) Ile ciepła pobrał gaz jego masa molowa wynosi 28g/mol e) O ile wzrosła energia wewnętrzna

Odpowiedź :

Grabandgo

Odpowiedź:

V1=1 m^3; T1=250 K

V2=3,6 m^3; T2=?

n=3 mole

---------------------------

a)

N=NA*n=18*10^23 cząsteczek

pV=nRT

p=3*8,314*250/1=6235 Pa

b)

T2=T1V2/V1=250*3,6/1=900 K

c)

W=6235*2,6=16212 J

d)

Q=n*Cv*ΔT=3*29*650=56550 J

e)

ΔU=Q-W=56550-16212=40338 J

ΔU=n*Cv*ΔT=3*20,7*650=40338 J

Wyjaśnienie:

Ilość cząsteczek w molu gazu

NA=6,022*10^23 1/mol

przemiana izobaryczna

V/T=const

praca

W=p*ΔV

ciepło właściwe dla p=const gaz dwuatomowy

Cp=7R/2=7*8,314/2=29 J/molK

Cv=Cp-R=29-8,314=20,7

Go Studier: Inne Pytanie