Odpowiedź:
Dobrze. Najistotniejszą częścią tego zadania jest równanie chemiczne, ponieważ z niego jesteś w stanie praktycznie wszystko wyliczyć.
Policzmy najpierw stałą równowagi tej reakcji:
[tex]K=\frac{[NO]^2*[O_{2} ]}{[NO_{2}]^2}[/tex]
Do powyższego równania podstawiamy wartości stężeń w stanie równowagi:
[tex]K=\frac{0,24^2*0,12}{0,06^2}[/tex]
[tex]K=\frac{0,0576*0,12}{0,0036} =1,92[/tex]
Stałą równowagi już mamy policzoną. Teraz zostanie nam wyznaczenie stęż. wyjściowego (początkowego) tlenku azotu(IV).
Proponuję rozwiązać to na chłopski rozum :)
2 mole NO2 ------ 2 mole NO
x moli NO2 --------0,24 moli NO
x= 0,24 moli tlenku azotu (IV)
Czyli przereagowało 0,24 NO2. Do stężenia 0,06 (które zostało nam w naczyniu reakcyjnym) musimy dodać 0,24 (które przereagowało).
0,24+0,06 = 0,3 [mol/dm3]
Czyli jeśli dobrze widzę, poprawną odpowiedzią jest B
