Odpowiedź:
Aby określić rodzaj wiązania w soli NaCl (chlorek sodu) na samym początku należy obliczyć różnice elektroujemności (wynik z odejmowania). Wynik nam określi jakie wiązanie występuje w związku NaCl.
Skala Paulinga określa nam przy jakiej różnicy elektroujemności jakie wiązanie występuje :
- od 0 do 0,4- występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
- od O,4 do 1,7 występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- powyżej 1,7 występuje wiązanie jonowe
Obliczamy różnice elektroujemności dla NaCl. Z układu okresowego odczytasz elektroujemność pierwiastka w lewym górnym rogu (na czerwono podana jest elekteoujemność)
ENa= O,9
ECl= 3,0
=> delta E= 3,0- 0,9= 2,1 różnica elektroujemnosci => wiązanie jonowe.
Pamiętaj wiązania jonowe polegają na oddawaniu i przyjmowaniu elektronów tak aby KAŻDY z pierwiastków osiągnął oktet elektronowy( 8 elektronów) czyli. posiadal zapełnioną powłokę walencyjną.8 elektronami.
Na- sód posiada 1 elektron walencyjny więc oddaje go i osiąga oktet elektronowy Neonu. Automatycznie jak odda elektron staje się kationem (ładunek+).
Cl- chlor posiada 7 elektronów walencyjnych więc przyjmuje 1e- od sodu i osiaga oktet elektronowy Argonu.(gazu szlachetnego) Automatycznie jak przyjmie elektron staje się anionem (ładunek-).
W załączniku schemat tworzenia związania w NaCl
Wyjaśnienie:
