👤
Olkapak4go
Rozwiązane

W wyniku spalenia 1,6 g związku chemicznego otrzymano 2,2 g tlenku węgla (IV) oraz 1,8 g pary wodnej. Stwierdzono,że 1 dm par tego związku chemicznego odmierzonego w warunkach normalnych ma masę równą 1,43 g. Ustal wzór sumaryczny tego związku chemicznego
Proszę o pomoc​

Odpowiedź :

Karolina902go

1mol-----22,4dm3---M

             1dm3-----1,43g

M=32g

CxHy +O2----> CO2 + H2O

32g CxHy------ x

1,6g CxHy------2,2g CO2

x=44g <----- 1 mol CO2 ma taką masę, więc na penwo liczba atomów węgla w tym związku będzie równa 1

32g CxHy------ x

1,6g CxHy------1,8g H2O

x=36g <---- 2 mole H2O mają taką masę, więc związek musi posiadać 4 atomy węgla  (bo 2* 2atomy H)

Wzór związku to CH4

Go Studier: Inne Pytanie