👤
Rozwiązane

Do syntezy tlenku azotu (IV) użyto 10dm^3 (war. normalne) mieszaniny złożonej z tlenku azotu (II) oraz tlenu o łącznej masie 13,75gramów. Oblicz masę tlenku azotu (IV) jaką otrzymano w wyniku przeprowadzonego eksperymentu. Odpowiedzią powinno być 12gramów.
Pomocy!!

Odpowiedź :

Jkraweznikgo

Odpowiedź:

2NO+O2 -> 2NO2

Va=22,4dm3/mol

M1(NO)=30g/mol

M2(O2)=32g/mol

ms1(NO)+ms2(O2)=13,75g

V1+V2=10dm3

gdzie

V=n*Va oraz ms=n*M zatem

Uklad rownan:

n1*30+n2*32=13,75

n1*22,4+n2*22,4=10 //*(-1,4286)

30n1+32n2=13,75

-32n1-32n2= -14,286

Suma:

-2n1= -0,536 //:(-2)

n1=0,268mol(NO)

nx(NO2)=n1=0,268mol

Mx(NO2)=46g/mol

msx=nx*Mx=0,268*46=12,3g

Go Studier: Inne Pytanie