👤
Weronikasmaczyowkdlbgo
Rozwiązane

Do stopu glinu z miedzią (150gram) dodano kwas HCl. W wyniku tej reakcji otrzymano 67,2 dm³ wodoru w warunkach normalnych Oblicz stosunek molowy miedzi do glinu tym stopie.
2Al+6HCl ---> 2 AlCl3 +3H2 ​

Odpowiedź :

W4lterWhitego

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Jedynie glin zareaguje z kwasem solnym, wypierając z niego wodór.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

                             X(glinu)     ------  67,2 dm3

                               54g       --------  67,2 dm3(warunki normalne)

x= 54g glinu

150g -54g = 96g (tyle mamy w tym stopie miedzi)

i teraz liczymy mole:

n=m/M

mole glinu to n=54/27 = 2

mole miedzi to n=96/64 = 1,5

czyli stosunek molowy tych metali to 1,5 : 2 (sprawdź w odpowiedziach czy dobrze bo może się pomyliłem)  

Go Studier: Inne Pytanie