Odpowiedź :
Witaj :)
Zadanie 1. W kolbie o pojemności 2dm³ znajduje się 6,5g chloru. Oblicz gęstość chloru.
Do obliczenia gęstości chloru skorzystamy z klasycznego wzoru:
[tex]\Large \boxed{d_{Cl_2}=\frac{m_{Cl_2}}{V_{Cl_2}} }[/tex]
gdzie:
[tex]d_{Cl_2}[/tex] - gęstość chloru [g/dm³]
[tex]m_{Cl_2}[/tex] - masa chloru [g]
[tex]V_{Cl_2}[/tex] objętość chloru (w naszym przypadku będzie to pojemność kolby) [dm³]
Wypiszmy dane, które mamy:
[tex]m_{Cl_2} = 6,5g\\\\V_{Cl_2}=2dm^3[/tex]
Podstawmy je pod wzór:
[tex]\Large \boxed{d_{Cl_2}=\frac{6,5g}{2dm^3}=3,25g/dm^3 }[/tex]
ODP.: Gęstość chloru wynosi 3,25g/dm³
Zadanie 2. Oblicz masę amoniaku w naczyniu o pojemności 500cm³. Jego gęstość wynosi 0,7g/dm³.
W tym zadaniu również skorzystamy ze wzoru na gęstość, jednakże będziemy musieli go przekształcić, aby wyliczyć masę amoniaku:
[tex]\Large \boxed{d_{NH_3}=\frac{m_{NH_3}}{V_{NH_3}} \implies m_{NH_3}=d_{NH_3}\cdot V_{NH_3}}[/tex]
Zauważamy również, że objętość mamy podaną w cm³, natomiast gęstość w g/dm³. Zamieńmy naszą objętość na dm³.
[tex]1dm^3\ ---\ 1000cm^3\\x_{dm^3}\ ---\ 500cm^3\\\\x_{dm^3}=\frac{500cm^3\cdot 1dm^3}{1000cm^3} =\frac{5dm^3}{10} =0,5dm^3[/tex]
Obliczmy zatem masę amoniaku z przekształconego wzoru:
[tex]\Large \boxed{m_{NH_3}=0,7g/dm^3\cdot 0,5dm^3=0,35g}[/tex]
ODP.: Masa amoniaku wynosi 0,35g
Zadanie 3. Oblicz objętość, którą zajmie 150g wody w warunkach normalnych.
To zadanie rozwiążemy w nieco inny sposób. W zadaniu mamy podane warunki normalne, więc zakładamy, że chodzi o wodę w stanie gazowy (parę wodną). Skorzystamy tutaj z zależności, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje taką samą objętość, i wynosi ona 22,4dm³. Musimy w pierwszej kolejności poznać, ile moli stanowi nasze 150g wody. W tym celu skorzystamy ze wzoru na liczbę moli:
[tex]\Large \boxed{n_{H_2O}=\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} }[/tex]
Do skorzystania z powyższego wzoru musimy obliczyć masę molową wody:
[tex]\large \boxed{M_{H_2O}=2\cdot M_H+M_O=2\cdot 1g/mol+16g/mol=18g/mol}[/tex]
Podstawmy zatem dane do naszego wzoru:
[tex]\Large \boxed{n_{H_2O}=\frac{150g}{18g/mol}= 8,3mol}[/tex]
Aby teraz obliczyć objętość skorzystamy z tego, że 1mol gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość równą 22,4dm³:
[tex]1mol\ ---\ 22,4dm^3\\8,3mol\ ---\ x_{dm^3}\\\\\large \boxed{x_{dm^3}={\frac{8,3mol\cdot 22,4dm^3}{1mol} =185,92dm^3}}[/tex]
ODP.: W warunkach normalnych 150g wody zajmuje objętość 185,92dm³.