👤
Jan09go
Rozwiązane

W kolbie zmieszano 0,5 dm3 roztworu zawierającego 4 mole etanolu z 0,5 dm3 roztworu zawierającego 3 mole kwasu metanowego w obecności kwasu siarkowego VI. Wydajność reakcji uzyskania produktu wynosiła 60%. Oblicz wartość liczbową stałej równowagi. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.​

Odpowiedź :

Jkraweznikgo

Odpowiedź:

p-poczatkowo

r- w stanie równowagi

Etanol:

V1=0,5dm3

n1=4mol

[C2H5OH]p=n1/V1=4/0,5=8mol/dm3

Kwas Metanowy:

V2=0,5dm3

n2=3mol

[HCOOH]p=n2/V2=3/0,5=6mol/dm3

Równanie reakcji:

C2H5OH+HCOOH -> HCOOC2H5+H2O

W=60%=0,6

[H2O]r=0,6*[HCOOH]p=0,6*6=3,6 mol/dm3

[HCOOC2H5]r=0,6*[HCOOH]p=0,6*6=3,6 mol/dm3

[C2H5OH]r=[C2H5OH]p-3,6=8-3,6=4,4mol/dm3

[HCOOH]r=[HCOOH]p-3,6=6-3,6=2,4mol/dm3

Kr=(3,6*3,6)/(4,4*2,4)=1,227

Wyjaśnienie:

Go Studier: Inne Pytanie