Witaj :)
Zapiszmy równanie reakcji zachodzące podczas miareczkowania jonów chlorkowych roztworem AgNO₃ w formie jonowej skróconej:
[tex]\large \boxed{Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow }[/tex]
Jak widzimy 1 mol jonów srebra reaguje z 1 molem jonów chlorkowych. Korzystając z równania reakcji możemy obliczyć masę jonów chlorkowych korzystając ze wzoru:
[tex]\large \boxed {C_{AgNO_3}\cdot V_{AgNO_3}=\frac{m_{Cl^-}}{M_{Cl^-}} }[/tex]
Wiemy, że:
[tex]C_{AgNO_3}=0,1mol/dm^3\\\\C_{AgNO_3}=30cm^3=0,03dm^3\\\\M_{Cl^-}=35,5g/mol[/tex]
Przekształćmy powyższy wzór, i policzmy masę jonów chlorkowych:
[tex]\large \boxed{C_{AgNO_3}\cdot V_{AgNO_3}=\frac{m_{Cl^-}}{M_{Cl^-}}\implies m_{cl^-}=C_{AgNO_3}\cdot V_{AgNO_3}\cdot M_{Cl^-}}[/tex]
Podstawmy dane z zadania:
[tex]\large \boxed{m_{Cl^-}=0,1mol/dm^3\cdot0,03dm^3\cdot 35,5g/mol=0,1065g}[/tex]
Wiemy, że w roztworze mamy 0,1065g jonów chlorkowych. Musimy teraz masę tych jonów przeliczyć na mole, ponieważ w zadaniu mamy podany stosunek molowy jonów chlorkowych do jodkowych, i aby wyliczyć ilość jodków zawartość chlorków przeliczamy na mole :
[tex]\large \boxed{n_{Cl^-}=\frac{m_{Cl^-}}{M_{Cl^-}} =\frac{0,1065g}{35,5g/mol} =0,003mol}[/tex]
Z treści zadania wiemy, że stosunek molowy chlorków do jodków wynosi 3:1, wobec czego jodków będzie 3 razy mniej:
[tex]\large \boxed{n_{I^-}=\frac{n_{Cl^-}}{3} =\frac{0,003mol}{3} =0,001mol}[/tex]
Obliczmy teraz masę jodków w tej mieszaninie:
[tex]\large \boxed{m_{I^-}=n_{I^-}\cdot M_{I^-}=0,001mol\cdot 127g/mol=0,127g}[/tex]
Znając masy jonów chlorkowych i jodkowych możemy obliczyć zawartość (wyrażoną w procentach masowych) tych jonów, przyjmując z treści zadania, że 1g to 100%:
DLA CHLORKÓW:
[tex]1g\ ------\ 100\%\\0,1065g\ ------ \ x\%\\\\\large \boxed{x\%=\frac{0,1065g\cdot 100\%}{1g} =10,65\%}[/tex]
DLA JODKÓW:
[tex]1g\ ------\ 100\%\\0,127g\ ------ \ x\%\\\\\large \boxed{x\%=\frac{0,127g\cdot 100\%}{1g} =12,7\%}[/tex]
ODP.: Zawartość chlorków wynosi 10,65% a zawartość jodków 12,7%
