👤
Roksanka122go
Rozwiązane

Do roztworu zawierającego 6g zasady sodowej dodano roztwór zawierający 12,6 g kwasu azotowego (V). Jaki odczyn miał roztwór po reakcji i ile powstało soli?

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                       Szukane:

m NaOH = 6g                              m soli=?

m HNO₃ = 12,6g                         odczyn=?

  • Obliczam ilość moli zasady:

M NaOH = 40g/mol

1 mol...............40g

x moli.................6g

            x = 0,15 mola NaOH

  • Obliczam ilość moli kwasu:

M HNO₃ = 63g/mol

1 mol...............63g

x moli.................12,6g

            x = 0,2 mola HNO₃

NaOH     +   HNO₃  = NaNO₃  + H₂O

1 mol            1 mol

0,15 mola    0,2 mola

Czyli mamy nadmiar kwasu - 0,05 mola, (0,2 - 0,15 = 0,05)

Odczyn roztworu po reakcji jest kwasowy.

  • Ile g soli powstanie:

1 mol NaOH...............85g soli

0,15 mola....................x g

          x = 12,75 g soli - NaNO₃

Odp. Roztwór ma odczyn kwasowy, powstanie 12,75g soli.

Go Studier: Inne Pytanie