Odpowiedź:
E O =3,5
deltaE=3,5(O) -3,5(O) =0 wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane/atomowe/
E H=2,1
E Cl =3,0
delta E= 3,0 (Cl) - 2,1(H)= 0,9 kowalencyjne spolaryzowane
E Mg =1,2
E O =3,5
deltaE = 3,5(O) -1,2(Mg)=2,3 wiązanie jonowe
Rodzaje wiązań:
Wiązaniem chemicznym nazywamy wzajemne oddzialywanie atomów w cząsteczkach pierwiastków i związków chemicznych . Wiązania tworzą elektrony walencyjne czyli te ,które znajdują się na ostatniej powłoce danego atomu,
Rodzaje wiazan:
---wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane :utworzone przez wspólną parę elektronowa,para ta jest równo oddalona od jąder tych atomów. Jeśli wiązanie tworzy 1para elektronowa to mamy wiązanie pojedyńcze /sigma/ np. H-H,gdy są 2 wspólne pary to jest wiązanie podwójne/sigma pi/ np. O=O a 3pary wspolnych elektronow daja wiązanie potrójne /sigma 2 pi/ np.N=-N
---szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego jest wiązanie koordynacyjne w ktory wspólna para elektronowa pochodzi tylko od jednego z wiążących sie atomównp. w jonie hydroniowym H3O+
---wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to wiązanie utworzone przez wspólną parę elektronów przesuniete w kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego,. Elektroujemność to zdolność przyciągania elektronów w wiązaniu kowalencyjnym . Wartosci elektroujemnosci odczytujemy z tabeli w/g. L. Paulinga,obliczay róznicę elektroujemnosci i na tej podstawie okreslamy jakie wiazanie wystepuje w danym związku.
---wiązanie jonowe --w tym wiązaniu muszą powstać w procesie jonizacji jony : dodatni kation i ujemny anion,które na zasadzie przyciągania elektrostatycznego się przyciągaja i tworzą to wiązanie. np. NaCl
---wiązanie metaliczne występuje w metalach i stanowi uporzadkowany zbiór kationów metalu ,które są otoczone zdelokalizowanymi elektronami swobodnie poruszającymi się w obrębie określonego pasma energetycznego.
--oddziaływanie miedzycząsteczkowe--jego przykładem jest wiązanie wodorowe,które występuje między polarnymi cząsteczkami,w których atom wodoru połączony jest z atomem pierwiastka silnie elektroujemnego np. tlenu mającego wolną parę elektronową
