Odpowiedź:
Zadanie 1.
a)
3Pb+2FeCl3->3PbCl2+2Fe
3Pb+2Fe^(3+) -> 3Pb^(2+)+2Fe
Pb->Pb^(2+)+2e^(-) E(ut)= -0,13V
Fe^(3+)+3e^(-)->Fe E(red)= -0,03V
E(red)>E(ut) reakcja zachodzi
b)
Ag+HCl->
Ag->Ag^(+)+e^(-) E(ut)=+0,8V
2H^(+)+2e^(-) -> H2 E(red)=0,00V
E(red)<E(ut) Reakcja nie zachodzi
c)
Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag
Cu+2Ag^(+)->Cu^(2+)+2Ag
Cu->Cu^(2+)+2e^(-) E(ut)=+0,34V
Ag^(+)+e^(-)->Ag E(red)=+0,8V
E(red)>E(ut) reakcja zachodzi
Zadanie 2.
Anoda(-): Mg E(A)= -2,36V
Katoda(+): Pb E(K)= -0,13V
Schemat ogniwa:
Mg/Mg^(2+)//Pb^(2+)/Pb
Reakcje:
K(+): Pb^(2+)+2e^(-)->Pb
A(-): Mg ->Mg^(2+)+2e^(-)
Siła Elektromotoryczna:
Sem=E(K)-E(A)= -0,13-(-2,36)=2,23V
Zadanie 3.
E(Cu/Cu^(2+))=+0,34V
E(Au/Au^(3+))= +1,5V
E(Fe/Fe^(2+))= -0,44V i E(Fe/Fe^(3+))= -0,04V
Im niższy potencjał powłoki ochronnej(protektora) tym lepiej jest chroniona przed korozją(pokryta powierzchnia) zatem powłoka ze złota będzie gorszym protektorem i powłoka żelazna pokryta złotem skoroduje szybciej jednakże ponieważ potencjał żelaza jest niski(niższy od obu powłok) to tak czy siak skoroduje bardzo szybko gdyż nie będzie chroniony a wręcz będzie pełnił rolę protektora dla powłoki, która miała być ochronna więc on sam skoroduje a powłoka nie.
