1.Który z poniższych roztworów będzie miał najwyższe pH?
A. 0,1-molowy HCl
B. czysta woda
C. roztwór NH4Cl
D. roztwór NaNO2

2.Wskaż zdania prawdziwe.
1. Roztwór, zwany titrantem, jest roztworem o nieznanym stężeniu i może nim być zarówno kwas jak i zasada.
2. Roztwór mianowany to roztwór o znanym stężeniu.
3. Jeżeli znana jest objętość analitu można obliczyć stężenie molowe analizowanego roztworu.
4. W przypadku miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem, punkt równoważnikowy osiągany jest przy pH > 7.

3.Jakie doświadczenie należy przeprowadzić, aby zrealizować przemianę opisaną równaniem:
ZnO + 2H+ → Zn2+ +H2O
Zapisz cząsteczkowe równanie reakcji, opisz sposób przeprowadzenia doświadczenia i zanotuj swoje obserwacje.
1. równanie reakcji…………………………………………………………………………………………………………………
2. obserwacje………………………………………………………………………………………………………………………...


4.W przedstawionej poniżej tabelce podano wzory soli. Określ odczyny ich roztworów przez wskazanie zakresu stężenia jonów OH-.
A. [OH-] > 10-7 mol∙dm-3
B. [OH-] < 10-7 mol∙dm-3
C. [OH-] = 10-7 mol∙dm-3