Odpowiedź :
Odpowiedź:
Wzory elektronowe to rodzaj wzoru strukturalnego z rozmieszczeniem elektronów i zaznaczeniem wolnych par elektronowych.We wzorze elektronowym kropkowym obok symbolu pierwiastka chemicznego zaznaczamy kropkami jego elektrony walencyjne i sposób w jaki się łączą z elektronami walencyjnymi atomu drugiego pierwiastka.
Jak narysować wzór elektronowy CO2 ?
rysujemy atomy tlenu z 6 elektronami walencyjnymi i atom węgla z 4 elektronami walencyjnymi
. . . .
O : : C : : O
. . . .
można kropki czyli parę elektronową zastąpić kreskami wtedy mówimy o wzorze kreskowym, rysujemy kreskę zamiast 2 elektronów leżących blisko siebie
_ _
O = C= O
_ _
Wiązanie chemiczne tworzą w CO2 tylko elektrony miedzy atomami O a C,które nazywamy elektronami wiażącymi ,to są te = ,pozostale elektrony które nie biorą udziału w utworzeniu wiązania nazywamy elektronami niewiążącymi.W przykładzie CO2 są to 4 pary czyli 8 elektronów.
---od czego zależy czy wiązanie jest spolaryzowane?
To zależy od tego jak jest położona wspólna para elektronowa i jakie wiązanie w tej cząsteczce występuje.
W wiązaniach kowalencyjnych niespolaryzowanych wspólna para utworzona przez 2 elektrony jest przyciągana z jednakowa siłą przez rdzen atomowy ,jest też równo oddalona od jąder tych atomów tworzących wiazanie. Wiazanie to zwane kowalencyjnym niespolaryzowanym albo atomowym występuje w czasteczkach zbudowanych z atomow tego samego niemetalu np. H2,O2,N2,CL2,F2 .
Różnica elektroujemności w tym wiązaniu wynosi 0.
W wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych wspólna para jest przesunięta w kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego ,a różnica elektroujemności jest mniejsza od1,7. Wiązanie te tworzą np. CO2,H2O,HCl , NH3
Należy tu wyjaśnić pojęcie elektroujemności E -->jest to zdolność atomu danego pierwiastka do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Wartości elektroujemności E pierwiastków chemicznych podaje tablica elektroujemności w/g L. Paulinga ,z której odczytujemy wartości i obliczamy różnice elektroujemności zwana deltą E i możemy okreslić rodzaj wiązania chemicznego.
np . CO2 ---> EC= 2,5 E O =3,5
delta E = 3,5 (O) - 2,5 (C) = 1,0 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
--w jaki sposób tworzą się jony w K2O ?
Jony tworzą się z atomów pierwiastków chemicznych przez oddanie lub przyjęcie elektronów .Atom ,który traci elektrony staje się jonem dodatnim kationem ,a atom ,który przyjmyje elektrony to jon ujemny anion.
Atom potasu ma 1 elektron walencyjny a tlen 6 ee walencyjnych . We wzorze tego tlenku mamy 2 atomy potasu i 1 atom tlenu ,więc jony powstają tak:
K . . . . .
+ O : ---> 2K + + [: O: ] 2-
. . . .
K.
Każdy atom potasu oddaje po 1 elektronie ,stając sie kationem a atom tlenu przyjmuje te 2 elektrony ,uzyskuje oktet elektronowy i tworzy anion O 2- ,te różnoimienne jony się przyciagają na zasadzie przyciągania elektrostatycznego tworząc wiązanie jonowe
Wiązania jonowe tworzą najczęsciej sole i związki zbudowane z metali i niemetali o dużej różnoicy elektroujemności .
np K2O EK=0,8 ....EO=3,5
delta E= 3,5 (O) -0,8(K)= 2,7 ----> wiązanie jonowe