👤
Kujon52go
Rozwiązane

proszę o szybką pomoc w tych zadaniach!!!

1.Ile gramów tlenku magnezu powstanie jeżeli do reakcji z tlenem użyto 3 mole magnezu. ( zapisz reakcję i wykonaj obliczenia)

Wprowadź odpowiedź
2.0,5 mola dwutlenku węgla w warunkach zajmuje objętość


11,2 dm

11,2dm^3

22,4 dm^3

22,4dm

3,01 * 10^23 dm^3

21 dm^3
3.4 mole kwasu azotowego ( V) HNO3 ważą


252 u

252g

63u

64g/mol
4.w 4 molach wody znajduje się


24,08 cząsteczek wody

24,8 * 10 ^23 cząsteczek wody

24,8 * 10 ^22 cząsteczek wody

6,02 * 10 ^23 cząsteczek wody
5.masa molowa H2SO3 ( kwasu siarkowego (IV) wynosi


82u

82g/mol

146u

146g/mol
6.masa molowa Ca( NO3)2 wynosi


164 u

150 g/mol

164 g/mol

150g
7.490 g kwasu ortofosforowego (V) H3PO4 stanowiCzytnik immersyjny

1mol

2mole

4 mole

5 moli

Odpowiedź :

Sylwetka8go

Odpowiedź:

1.[tex]2Mg+O2->2MgO[/tex]

Stosunek Mg do MgO jest 1:1 mając 3 mole Mg wyjdzie 3 mole MgO.

Masa molowa MgO o 40g/mol, więc układając proporcje

1 mol MgO - 40g

3 mole MgO - x

x=40*3=120g

2. 1 mol w warunkach normalnych każdego gazu to 22,4 dm^3

0,5 mola CO2 to 22,4dm^3/2=11,2dm^3

3.Masa cząsteczkowa HNO3=63g/mol

4 mole tego kwasu ważą 4mole*63g/mole=252g

4. 1 mol ma zawsze 6,02*10^23 cząsteczek/atomów/jonów

4 mole wody zawierają 4*6,02*10^23=24,08*10^23 cząsteczek

5. 82g/mol

6. 164g/mol

7. 5moli

Go Studier: Inne Pytanie