Nie jestem pewna czy dobrze zrobiłam.
1 sposób
SO2 - 150g
O2 - 60g
S - ?
IV II - się skracają , więc zostaje 1 i 2
S + O2 - > SO2
S + 60g = 150g
Można to też zapisać tak:
x + 60g = 150g / - 60g
x = 150g - 60g
x = 90g
x = S
Odp.: Uległo spaleniu 90 g siarki.
2 sposób
SO2 - 150g
O2 - 60g
S - ?
S + O2 =SO2
S = SO2 - O2
S = 150g - 60g
S = 90g
Odp.: Uległo spaleniu 90 g siarki.
Wyjaśnienie
Sposób 1
1. Na początku zapisaliśmy dane i szukane.
2. Później zapisaliśmy tę reakcję za pomocą symboli. Aby zrobić to prawidłowo, uzgodniliśmy współczynniki stechiometryczne. Wartościowość siarki wynosi IV, a tlenu II, więc się skracają. Zostały nam 2 i 1. Jedynki oczywiście nie zapisujemy, a 2 z nad siarki przechodzi nam na krzyż do tlenu.
3. Następnie przełożyliśmy dane do tego wzoru. Potem wykonujemy poprawniejszy zapis, S zamieniamy na x i tworzy nam się równanie.
4. Żeby wyliczyć x, musimy obustronnie odjąć 60g. Możemy robić takie operacje, bo siarka + tlen daje nam tlenek siarki (IV), więc jak odejmiemy od tlenku siarki (IV) tlen, wyjdzie nam siarka.
5. Z tego odejmowania, wychodzi, że uległo spaleniu 90g siarki.
6. Na końcu zapisujemy odpowiedź.
Sposób 2
Nie różni się bardzo od sposobu 1.
1. Zapisujemy dane i szukane.
2. Zauważamy, że jak siarka i tlen dają nam tlenek siarki (IV), to gdy od tego związku chemicznego odejmiemy tlen, wyjdzie nam wartość w gramach siarki.
3. Wykonujemy ten zabieg ( 150 g - 60g = 90g) i zapisujemy odpowiedź.
