Odpowiedź :
Odpowiedź:
Dane:
msh= 7,4g (uwodnionej!)
mr= 100g
mH2O=100-7,4=92,6g czystej wody która została dodana do soli.
M(Al2(SO4)3)=2*27+3*(32+4*16)=342 g/mol
M(Al2(SO4)3*18H2O)=342+18*18=666 g/mol
Szukane:
Cp=?
mw=? (masa wody dodana do soli + woda hydratacyjna)
Należy pamiętać że mamy 18 cząsteczek wody hydratacyjnej!
Wzory:
Cp=(ms/mr)*100%
Obliczenia:
Mamy 7,4g substancji uwodnionej należy obliczyć masę substancji bez wody hydratacyjnej jak i wyliczymy ile mamy wody hydratacyjnej.
Proporcją:
Al2(SO4)3*18H2O - Al2(SO4)3
666g - 342g
7,4g - x x=(7,4*342)/666=3,8g to masa substancji czyctej bez wody ją będziemy podkładać do wzoru by obliczyć wartość!
Czyli masa wody hydratacyjnej wynosi: mwh=7,4-3,8=3,6g
mw=mH2O + mwh= 92,6g+3,6g=96,2g to masa całej wody.
Cp=(3,8g/100g)*100%=3,8%
Odp.: Stezenie procentowe roztworu Al2(SO4)3 wynosi 3,8% a masa wody w uzyskanym roztworze Al2(SO4)3 wynosi 96,2g.
Soreszka za pisownię :P