Reakcja przebiega w nastepujący sposób:
2N2O3 + 3C = 2N2 + 3CO2
M(N)=14g/mol, M(C)=12g/mol, M(O)=16g/mol
Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w reakcji 152g tlenku azotu (III) i 36g węgla powstaje cząsteczkowy azot i 132g dwutlenku węgla. My dysponujemy 7,6g tlenku azotu (III) i 4g węgla - sprawdzić należy, czy coś znajduje się w nadmiarze.
1. Ile węgla potrzeba do całkowitego przereagowania 7,6g N2O3?
152g (N2O3) --- 36g (C)
7,6g (N2O3) --- x (C)
x = (7,6*36)/152 = 1,8g
2. Ile tlenku azotu (III) potrzeba do całkowitego przereagowania 4g węgla?
152g (N2O3) --- 36g (C)
x (N2O3) --- 4g (C)
x = (4*152)/36 = 16,8g
Z powyższych obliczeń wynika, że węgiel znajduje się w nadmiarze. Przereaguje całkowicie N2O3 i 1,8g węgla. Obliczanie ilości powstałego CO2 obliczę z proporcji, przyrównując do tlenku azotu (III):
152g (N2O3) --- 132g (CO2)
7,6g (N2O3) --- x (CO2)
x = (7,6*132)/152 = 6,6g
Odp. Otrzymamy 6,6g tlenku węgla (IV)
