👤
Rozwiązane

Na podstawie równania reakcji zobojętnienia kwasu siarkowego(VI) zasadą sodową: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O oblicz, ilu gramów zasady sodowej zużyto do zobojętnienia 19,6 g kwasu siarkowego(VI).​

Odpowiedź :

Maestrago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

masa molowa H2SO4 =98 g/mol

masa molowa NaOH = 40g/mol

98g         2*40g

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

19,6g       xg

98g - 80g

19,6g - xg

x=16g NaOH

Go Studier: Inne Pytanie