Reakcja przebiega w nastepujący sposób:
2HgO --> 2Hg + O2
Z prawa zachowania masy wynika, że suma mas reagentów przed reakcją jest równa masie produktów tej reakcji. W wyniku rozkładu x gram tlenku rtęci (II) otrzymano 112g tlenu i 88g rtęci, można więc zapisać to jako:
x = 88g + 112g
x = 200g
Odp. Rozkładowi uległo 200g HgO
//ale stechiometrycznie takie masy nie mają prawa bytu, ponieważ w wyniku rozkładu 200g HgO powstaje tak naprawdę ok. 185g rtęci i ok. 15g tlenu
