👤
Rozwiązane

PILNE. W otwartej probówce umieszczono 20 g wodorowęglanu sodu NaHCO3 który następnie poddano ogrzewaniu. Reakcję przerwano a po zważeniu pozostałej zawartości naczynia stwierdzono że jej masa wynosi 14 g. Oblicz ile gramów wodorowęglanu sodu pozostało w naczyniu, jeśli wiadomo że zaszła reakcja chemiczna: 2NaHCO3(s) --> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

2NaHCO3(s) --> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

168g                                             44g        18g

  • Ile powstało gramów produktów gazowych:

20g - 14g = 6g  (CO2 + H2O)

  • Ile NaHCO3 przereagowało:

168g..................62g (CO2 + H2O)  (z reakcji)

     x………………6g

    x = 16,3 g NaHCO3 przereagowało

  • Ile NaHCO3 zostało:

20g – 16,3g = 3,7g NaHCO3

Go Studier: Inne Pytanie