👤
Rozwiązane

W wyniku całkowitego spalenia pewnego alkanu otrzymano 14,784 dm3
dwutlenku węgla, w przeliczeniu na warunki normalne oraz 17,82 gramów pary wodnej.
Ustal wzór sumaryczny spalanego węglowodoru.

Odpowiedź :

Julaklasago

Odpowiedź:

CₓHy+ O2= CO2+ H20

MCO2= 2*16+12= 44g

44g - 22.4dm3

y=14.784 dm3

y= 29.04g

n=ms/M           n= 29.04g/44g/mol     n=0.66mol

MH20 = 16g/mol +2g/mol= 18g/mol

2gH = 18g/mol H20

z H = 17.82g H20

Z= 1.98g

n= 1.98g/1g/mol = 1,98mol

nC:nH          0.66:1.98 /0.66   1:3

CH3

TrytekLitugo

Odpowiedź:

C2H6 etan

Wyjaśnienie:

nCO2=14,784/22,4=0,66 mola C

nH2O= 17,82/18=0,99 mola H2O = 1,98 mola H

nC/nH= 0,66/1,98=1 / 3

Alkan:

CxH 2x+2 dla C =1 H=4

Dla C=2 H=6

Go Studier: Inne Pytanie