👤
Rozwiązane

Oblicz, ile [tex]dm^{3}[/tex] gazu odmierzonego w warunkach normalnych wydzieliło się, jeżeli do 90 gramów kwasu
solnego o stężeniu 15% dodano 13 gramów cynku. (MH = 1 g/mol; Mcı= 35,5 g/mol; MZn = 65 g/mol)

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                             Szukane:

m roztworu kwasu=90g                  

Cp= 15%

mZn = 13g

  • Obliczam ilość czystego kwasu w roztworze, ms:

ms = Cp*mr/100%

ms = 15%*90g/100%

ms = 13,5g

  • Ile to moli:

M HCl = 36,5g/mol

n = m/M

n = 13,5g/36,5g/mol

n= 0,37 mola HCl

  • Obliczam ile moli cynku dodano:

M Zn = 65g/mol

n = 13g/65g/mol

n= 0,2 mola Zn

Zn   +  2HCl  = ZnCl₂   +  H₂

1 mol   2 mole                1 mol

  • Sprawdzam czy substraty dobrano stechiometrycznie;

1 mol Zn..............2 mole kwasu

0,2 mola Zn.......x

         x = 0,4 mola kwasu

Mamy 0,37 mola kwasu (nadmiar cynku)

  • Obliczam objętość wydzielonego wodoru:
  • 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³

2 mole kwasu...............22,4 dm³ H₂ (na podstawie reakcji)

0,37 mola kwasu...........x

         x = 4,14dm³ H₂

Odp. Wydzieliło się 4,14dm3 wodoru

Go Studier: Inne Pytanie