zad.1
2H2 + O2 -> 2H2O
2HgO -> 2Hg + O2
3H2 + 2Cl3 -> 6HCl
zad.2
syntezy
wymiany
analizy
zad.3
Ca= 40g
O =16g
40/16=5/2
5:2
C=12
O=16×2=32
12/32=3/8
3 : 8
zad.4
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2Fe2O3 + 3C -> 3CO2 + 4Fe
zad.5
masa molowa Zn = 65 g/mol
masa molowa S = 32 g/mol
Zn + S --> ZnS
Z reakcji wynika, że 1 mol Zn reaguje z 1 molem S, a zatem:
65 g + 32 g = 98 g - tyle powstaje ZnS w rekcji 1 mola Zn z 1 molem S
więc z proporcji:
65 g - 98 g
8 g - x
x = 12 g - tyle powstanie ZnS w reakcji mieszaniny z zadania; pozostała ilość siarki (16 g) nie przereaguje
