👤
Rozwiązane

Zad. 1 Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Oblicz, ile gramów MgSO4 powstanie jeżeli użyjemy 6 g magnezu.
Zad. 2 Oblicz ile gramów sodu potrzeba użyć w reakcji z siarką, aby powstało ….wpisz swój nr z dziennika g siarczku sodu.



NA TERAZ PROSZE ♥! MÓJ NUMER Z DZIENNIKA TO 6

Odpowiedź :

Swiatchemicznygo

Zad.1

Mg+ H2SO4---> MgSO4 + H2

MMg= 24 g/mol

MMgSO4= 24+ 32+64=120 g/mol

24 g Mg------- 120 g MgSO4

6 g Mg------- x g MgSO4

x= 30 g MgSO4

Zad.2

2 Na + S---> Na2S

MNa= 23 g/mol

MNa2S= 2*23+ 32=46+32=78 g/mol

2*23 g Na------ 78 g Na2S

y g Na ------ 6 g Na2S

y= 3,54 g Na2S

Go Studier: Inne Pytanie