Odpowiedź:
1 mol dowolnego gazu w temp 0°zajmuje objętość 22,4 [tex]dm^{3}[/tex]
C4H8 + 6 O2---> 4CO2 + 4H2O
22,4[tex]dm^{3}[/tex] 4*22,4[tex]dm^{3}[/tex] =89,6[tex]dm^{3}[/tex] z równania reakcji
100[tex]dm^{3}[/tex] x z treści zadnia
mamy dwa produkty : woda(H2O) oraz dwutlenek węgla(IV)(CO2)
w temp. 0° woda zamarza, więc gazem pozostanie tylko CO2
układamy proporcję:
z 22,4 dm3 butenu otrzymujemy 89,6 dm3 CO2
ze 100 dm3 butenu-----------------------x dm3 CO2
x=[tex]\frac{100*89,6}{22,4}[/tex]=400 dm3 CO2
lub bez układania proporcji patrząc na równanie widzimy, ze CO2 powstaje 4 razy więcej niż butenu weszło do reakcji, więc jeśli weszło 100 dm3 to otrzymamy 4*100dm3=400dm3
Wyjaśnienie:
