👤
Rozwiązane

Daje 93pkt Oblicz, ile gramów wodoru:
a) użyto do przeprowadzenia reakcji redukcji 14,4 g tlenku miedzi (I), której produktami są miedź i para wodna,
b) otrzymano w wyniku rozkładu 22,5 g wody,
c) należy użyć, aby otrzymać amoniak w reakcji syntezy z 7 g azotu.

W odpowiedziach jest zapisane
a) mH2= 0,2 g, b) mH2 = 2,5 g, c) mH2= 1,5g
Zależy mi, żeby było to rozpisane jak doszło do takich wyników

W reakcji utleniania amoniaku powstało 45 g azotu: 4NH3 + 3 o2 > 2n2 +6h2o
oblicz ile moli wody otrzymano w tej reakcji chemicznej .wyniki podaj z dokladnoscia do pierwszego miejsca po przecinku

Odpowiedź :

Maestrago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

u góry pisze dane ze stechiometrii równania, a na dole dane z zadania.

Oblicz, ile gramów wodoru:

a) użyto do przeprowadzenia reakcji redukcji 14,4 g tlenku miedzi (I), której produktami są miedź i para wodna,

143 g     2g

Cu2O + H2--> 2Cu + H2O

14,4g      xg

143 g - 2g

x=0,2 g H2

b) otrzymano w wyniku rozkładu 22,5 g wody,

36g           4g

2H2O --> 2H2 + O2

22,5g       xg

36g - 4g

22,5 g - xg

x=2,5g H2

c) należy użyć, aby otrzymać amoniak w reakcji syntezy z 7 g azotu.

28g   6g

N2 + 3H2 --> 2NH3

7g      xg

28g - 6g

7g - xg

x=1,5 g H2

W reakcji utleniania amoniaku powstało 45 g azotu: 4NH3 + 3 o2 > 2n2 +6H2O. oblicz ile moli wody otrzymano w tej reakcji chemicznej .wyniki podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku

                         56g   6 moli          

4NH3 + 3O2 > 2N2 +6H2O

                         45g   x moli

56g-6moli

45g - xmoli

x= 4,8 mola H2O

Go Studier: Inne Pytanie